આપેલ કોષનો કોષ પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ છે. આ કોષ માટે કોષ પ્રક્રિયા લખો અને $E^o_{Cu^{2+}|Cu}$ ની ગણતરી કરો.
$Pt_{(s)} \mid H_{2(g)} (1 \, bar) \mid H^+_{(1 \, M)} \parallel Cu^{2+}_{(1 \, M)} \mid Cu_{(s)}$

(0.34 V) કોષ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
એનોડ (ઓક્સિડેશન): $H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
કેથોડ (રિડક્શન): $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$
કુલ પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + Cu_{(s)}$
કોષ પોટેન્શિયલનું સૂત્ર: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
આપેલ છે $E^o_{cell} = 0.34 \, V$ અને $E^o_{H^+|H_2} = 0.00 \, V$ (પ્રમાણિત હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ).
$0.34 \, V = E^o_{Cu^{2+}|Cu} - 0.00 \, V$
તેથી,$E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \, V$.