दिए गए सेल का सेल विभव $0.34 \, V$ है। इस सेल के लिए सेल अभिक्रिया लिखिए और $E^o_{Cu^{2+}|Cu}$ की गणना कीजिए।
$Pt_{(s)} \mid H_{2(g)} (1 \, bar) \mid H^+_{(1 \, M)} \parallel Cu^{2+}_{(1 \, M)} \mid Cu_{(s)}$

(0.34 V) सेल अभिक्रिया इस प्रकार है:
एनोड (ऑक्सीकरण): $H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
कैथोड (अपचयन): $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$
कुल अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + Cu_{(s)}$
सेल विभव का सूत्र: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
दिया गया है $E^o_{cell} = 0.34 \, V$ और $E^o_{H^+|H_2} = 0.00 \, V$ (मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड)।
$0.34 \, V = E^o_{Cu^{2+}|Cu} - 0.00 \, V$
अतः,$E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \, V$।