$298 \ K$ पर $0.5 \ cm^{-1}$ सेल स्थिरांक वाले चालकता सेल द्वारा मापी गई $0.01 \ M$ जलीय एसिटिक एसिड की चालकता $3.12 \times 10^{-4} \ S$ है। यदि उसी तापमान पर $H^{+}$ और $CH_3COO^{-}$ की सीमांत मोलर चालकताएँ क्रमशः $349$ और $41 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ हैं,तो एसिटिक एसिड का वियोजन स्थिरांक क्या है?
- A$1.67 \times 10^{-4}$
- B$1.67 \times 10^{-5}$
- C$1.67 \times 10^{-3}$
- D$1.67 \times 10^{-6}$
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$Cr$ और $Na_2Cr_2O_7$ से एक बैटरी बनाई जाती है। जब यह बैटरी $Na_2Cr_2O_7 + Cr + H^{+} \rightarrow Cr^{3+} + H_2O + Na^{+}$ अभिक्रिया के अनुसार डिस्चार्ज होती है,तो रासायनिक समीकरण असंतुलित होता है। यदि बैटरी को चार्ज करते समय $1 \ F$ (फैराडे) विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो विलयन से हटने वाले $Cr^{3+}$ के मोलों की संख्या क्या है ($/3$ में)?
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View Solution$300 \ K$ पर,$A_{(s)} + B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)}$ अभिक्रिया का $E_{cell}^{\circ} = 1.0 \ V$ है। यदि इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r S^{\circ} = 100 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है,तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\circ}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$
निम्नलिखित डेटा पर विचार करें।
विद्युत अपघट्य $\Lambda_m^\circ$ $(S\text{ cm}^2\text{ mol}^{-1})$ $BaCl_2$ $x_1$ $H_2SO_4$ $x_2$ $HCl$ $x_3$
$BaSO_4$ पानी में अल्प विलेय है। यदि संतृप्त $BaSO_4$ विलयन की चालकता $x\text{ S cm}^{-1}$ है, तो $BaSO_4$ का विलेयता गुणनफल क्या होगा? (यहाँ $\Lambda_m = \Lambda_m^\circ$)
| विद्युत अपघट्य | $\Lambda_m^\circ$ $(S\text{ cm}^2\text{ mol}^{-1})$ |
|---|---|
| $BaCl_2$ | $x_1$ |
| $H_2SO_4$ | $x_2$ |
| $HCl$ | $x_3$ |
$BaSO_4$ पानी में अल्प विलेय है। यदि संतृप्त $BaSO_4$ विलयन की चालकता $x\text{ S cm}^{-1}$ है, तो $BaSO_4$ का विलेयता गुणनफल क्या होगा? (यहाँ $\Lambda_m = \Lambda_m^\circ$)
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View Solution$300 \ K$ पर,एसिटिक अम्ल के $0.01 \ mol \ dm^{-3}$ जलीय विलयन की चालकता $19.5 \times 10^{-5} \ S \ cm^{-1}$ है और उसी तापमान पर एसिटिक अम्ल की सीमांत मोलर चालकता $390 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। एसिटिक अम्ल के वियोजन की मात्रा है:
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