सही इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) क्र | vedclass

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Question

(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो गैसीय प्रजातियों में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है। यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बाद बनी प्रजाति की स्थिरता से

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$O^{+} > N^{+} > NO^{+}$

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(B) इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो गैसीय प्रजातियों में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है। यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने के बाद बनी प्रजाति की स्थिरता से सीधे संबंधित है।$N^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{2})$: एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $N$ $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{3})$ प्राप्त होता है,जिसमें स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक विन्यास होता है।$O^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{3})$: एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $O$ $(1s^{2} 2s^{2} 2p^{4})$ प्राप्त होता है,जो अर्ध-पूरित अवस्था की तुलना में कम स्थिर है।$NO^{+}$: यह $N_{2}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) के साथ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजाति है। $NO^{+}$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर $NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) बनता है,जहाँ इलेक्ट्रॉन एंटी-बॉन्डिंग $\pi^{*}$ कक्षक में प्रवेश करता है,जो कम अनुकूल है।प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ की तुलना करने पर,$O^{+}$ का $Z_{eff}$,$N^{+}$ से अधिक है,लेकिन यहाँ परिणामी उदासीन परमाणु की स्थिरता मुख्य कारक है। इलेक्ट्रॉन बंधुता का सही क्रम $O^{+} > N^{+} > NO^{+}$ है।

सही इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) क्रम $(EA = -\Delta H_{EG})$ है

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