क्रमशः 2, 1 और 3 क्रमांकित ऑक्सीजन परमाणुओं प | vedclass

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Question

(D) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है: $	ext{Formal charge} = (	ext{Valence electrons}) - (	ext{Non-bonding electrons}) - \frac{1}{2}(	ext{

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$0, +1, -1$

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(D) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है: $	ext{Formal charge} = (	ext{Valence electrons}) - (	ext{Non-bonding electrons}) - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons})$.ऑक्सीजन परमाणु $2$ (द्वि-आबंध वाला टर्मिनल ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$, अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$, आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$. औपचारिक आवेश = $6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$.ऑक्सीजन परमाणु $1$ (केंद्रीय ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$, अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$, आबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$. औपचारिक आवेश = $6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 6 - 2 - 3 = +1$.ऑक्सीजन परमाणु $3$ (एकल-आबंध वाला टर्मिनल ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$, अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$, आबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$. औपचारिक आवेश = $6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = 6 - 6 - 1 = -1$.अतः, ऑक्सीजन परमाणुओं $2, 1$ और $3$ पर औपचारिक आवेश क्रमशः $0, +1$ और $-1$ हैं।

क्रमशः $2, 1$ और $3$ क्रमांकित ऑक्सीजन परमाणुओं पर सही औपचारिक आवेश (formal charges) क्या हैं?

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