298 K તાપમાને Zn | Zn^{2+} (0.01 M) || Fe^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn(s) + Fe^{2+}(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + Fe(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[

Vedclass · Accepted Answer

$0.32 / 10^{0.0295}$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn(s) + Fe^{2+}(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + Fe(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Fe^{2+}]}$.અહીં $E_{cell} = 0.2905 \ V$,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$,અને $[Fe^{2+}] = 0.001 \ M$ છે.$0.2905 = E^0_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{10^{-2}}{10^{-3}} = E^0_{cell} - 0.02955 \log(10) = E^0_{cell} - 0.02955$.$E^0_{cell} = 0.2905 + 0.02955 = 0.32005 \approx 0.32 \ V$.સંતુલન સમયે,$E_{cell} = 0$,તેથી $E^0_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$.$0.32 = \frac{0.0591}{2} \log K_c = 0.02955 \log K_c$.$\log K_c = \frac{0.32}{0.02955} \approx \frac{0.32}{0.0295}$.તેથી,$K_c = 10^{\frac{0.32}{0.0295}}$.

$298 \ K$ તાપમાને $Zn | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.001 \ M) | Fe$ કોષનું e.m.f. $0.2905 \ V$ છે,તો કોષ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય કેટલું થશે?

Similar Questions

કોષનો $EMF$ ગણો: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(આપેલ છે: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. આપેલ છે: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો:
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે $E^{\Theta}_{cell} = 0.46 \ V$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module