नीचे दर्शाया गया विद्युत रासायनिक सेल एक सांद्रता सेल है।
$M \mid M^{2+} (MX_2 \text{ लवण का संतृप्त विलयन}) \mid M^{2+} (0.001 \ mol \ dm^{-3}) \mid M$
सेल का emf दोनों इलेक्ट्रोड पर $M^{2+}$ आयनों की सांद्रता के अंतर पर निर्भर करता है। $298 \ K$ पर सेल का emf $0.059 \ V$ है।
$1.$ दिए गए सांद्रता सेल के लिए उपलब्ध जानकारी के आधार पर $298 \ K$ पर $MX_2$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp}; \ mol^3 \ dm^{-9})$ है (लें: $2.303 \times R \times 298 / F = 0.059 \ V$):
$(A) \ 1 \times 10^{-15} \quad (B) \ 4 \times 10^{-15}$
$(C) \ 1 \times 10^{-12} \quad (D) \ 4 \times 10^{-12}$
$2.$ दिए गए सेल के लिए $\Delta G \ (kJ \ mol^{-1})$ का मान है (लें: $1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$):
$(A) \ -5.7 \quad (B) \ 5.7 \quad (C) \ 11.4 \quad (D) \ -11.4$
प्रश्न $1$ और $2$ के लिए उत्तर दें।
$M \mid M^{2+} (MX_2 \text{ लवण का संतृप्त विलयन}) \mid M^{2+} (0.001 \ mol \ dm^{-3}) \mid M$
सेल का emf दोनों इलेक्ट्रोड पर $M^{2+}$ आयनों की सांद्रता के अंतर पर निर्भर करता है। $298 \ K$ पर सेल का emf $0.059 \ V$ है।
$1.$ दिए गए सांद्रता सेल के लिए उपलब्ध जानकारी के आधार पर $298 \ K$ पर $MX_2$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp}; \ mol^3 \ dm^{-9})$ है (लें: $2.303 \times R \times 298 / F = 0.059 \ V$):
$(A) \ 1 \times 10^{-15} \quad (B) \ 4 \times 10^{-15}$
$(C) \ 1 \times 10^{-12} \quad (D) \ 4 \times 10^{-12}$
$2.$ दिए गए सेल के लिए $\Delta G \ (kJ \ mol^{-1})$ का मान है (लें: $1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}$):
$(A) \ -5.7 \quad (B) \ 5.7 \quad (C) \ 11.4 \quad (D) \ -11.4$
प्रश्न $1$ और $2$ के लिए उत्तर दें।
- A$(B, D)$
- B$(B, C)$
- C$(A, D)$
- D$(C, D)$
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एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\ominus}$ और उसका तापमान गुणांक $\left( \frac{dE^{\ominus}}{dT} \right)$ $300 \ K$ पर क्रमशः $2 \ V$ और $-5 \times 10^{-4} \ V \ K^{-1}$ हैं। सेल अभिक्रिया है:
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी $\left( \Delta_r H^{\ominus} \right)$ ....... $kJ$ है।
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी $\left( \Delta_r H^{\ominus} \right)$ ....... $kJ$ है।
DifficultJEE MAIN 2019
View SolutionList-$I$ को List-$II$ के साथ सुमेलित कीजिए।
List-$I$ List-$II$ $A$. $Cd_{(s)} + 2 Ni(OH)_{3(s)} \rightarrow CdO_{(s)} + 2 Ni(OH)_{2(s)} + H_2O_{(l)}$ $I$. प्राथमिक बैटरी $B$. $Zn(Hg) + HgO_{(s)} \rightarrow ZnO_{(s)} + Hg_{(l)}$ $II$. द्वितीयक बैटरी का डिस्चार्जिंग $C$. $2 PbSO_{4(s)} + 2 H_2O_{(l)} \rightarrow Pb_{(s)} + PbO_{2(s)} + 2 H_2SO_{4(aq)}$ $III$. ईंधन सेल (Fuel cell) $D$. $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$ $IV$. द्वितीयक बैटरी का चार्जिंग
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए।
| List-$I$ | List-$II$ |
| $A$. $Cd_{(s)} + 2 Ni(OH)_{3(s)} \rightarrow CdO_{(s)} + 2 Ni(OH)_{2(s)} + H_2O_{(l)}$ | $I$. प्राथमिक बैटरी |
| $B$. $Zn(Hg) + HgO_{(s)} \rightarrow ZnO_{(s)} + Hg_{(l)}$ | $II$. द्वितीयक बैटरी का डिस्चार्जिंग |
| $C$. $2 PbSO_{4(s)} + 2 H_2O_{(l)} \rightarrow Pb_{(s)} + PbO_{2(s)} + 2 H_2SO_{4(aq)}$ | $III$. ईंधन सेल (Fuel cell) |
| $D$. $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$ | $IV$. द्वितीयक बैटरी का चार्जिंग |
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए।
ईंधन सेल अभिक्रिया के लिए:
$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_fH^o_{298}(H_2O_{(l)}) = -285.5 \ kJ/mol$
दी गई ईंधन सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta S^o_{298}$ क्या है?
दिया गया है: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \to 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.23 \ V$
$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \to 2H_2O_{(l)}$; $\Delta_fH^o_{298}(H_2O_{(l)}) = -285.5 \ kJ/mol$
दी गई ईंधन सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta S^o_{298}$ क्या है?
दिया गया है: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \to 2H_2O_{(l)}$; $E^o = 1.23 \ V$
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View Solutionयदि $\Lambda^{0}_{NaCl} = 126 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$,$\Lambda^{0}_{KBr} = 125 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ और $\Lambda^{0}_{KCl} = 150 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है,तो $\Lambda^{0}_{NaBr}$ का मान $S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।
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View Solutionनिम्नलिखित कॉलम का मिलान करें:
कॉलम-$I$
कॉलम-$II$
$A$. लेक्लांशे सेल (शुष्क सेल)
$P$. दहन ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है
$B$. लेड स्टोरेज बैटरी
$Q$. कैथोड पर अभिक्रिया: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \rightarrow 2H_2O_{(\ell)}$
$C$. ईंधन सेल (फ्यूल सेल)
$R$. कैथोड पर अभिक्रिया: $MnO_2 + NH_4^+ + e^- \rightarrow MnO(OH) + NH_3$
$D$. जंग लगना
$S$. एनोड पर अभिक्रिया: $Pb_{\text{(s)}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow PbSO_{4\text{(s)}} + 2e^{-}$
| कॉलम-$I$ | कॉलम-$II$ |
|---|---|
| $A$. लेक्लांशे सेल (शुष्क सेल) | $P$. दहन ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है |
| $B$. लेड स्टोरेज बैटरी | $Q$. कैथोड पर अभिक्रिया: $O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^- \rightarrow 2H_2O_{(\ell)}$ |
| $C$. ईंधन सेल (फ्यूल सेल) | $R$. कैथोड पर अभिक्रिया: $MnO_2 + NH_4^+ + e^- \rightarrow MnO(OH) + NH_3$ |
| $D$. जंग लगना | $S$. एनोड पर अभिक्रिया: $Pb_{\text{(s)}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow PbSO_{4\text{(s)}} + 2e^{-}$ |
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