$M^{2+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M^{+}_{(aq)}$ और $M^{+}_{(aq)} + e^- \rightarrow M_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.15 \text{ V}$ और $+0.50 \text{ V}$ हैं। $E^\circ_{M^{2+}/M}$ का मान क्या होगा ($\text{ V}$ में)?

निम्नलिखित में से कौन सी धातु तनु $H_2SO_4$ के विलयन से $H_2$ गैस मुक्त नहीं करेगी?

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77 \ V$ और $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$ के लिए,निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें: $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ ($V$ में)

$298 \, K$ पर दी गई सेल अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा $kJ \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$,जहाँ $E^o = 2 \, V$ है [$F = 96500 \, C \, mol^{-1}$].

$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$
$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$
$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.