He^{+} આયનની ઉત્તેજિત અવસ્થામાં રહેલો ઇલેક્ટ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $He^{+}$ માટે,$Z = 2$

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $He^{+}$ માટે,$Z = 2$,તેથી $E_n = -13.6 	imes \frac{4}{n^2} = -\frac{54.4}{n^2} \ eV$. ઇલેક્ટ્રોનને આયનીકૃત કરવા માટે,પૂરી પાડવામાં આવતી ઉર્જા આયનીકરણ ઉર્જા જેટલી હોવી જોઈએ,જે $|E_n| = \frac{54.4}{n^2} \ eV$ છે. આપેલ છે કે $2.5 \ eV$ ઉર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન સાથેની અથડામણ આયનીકરણનું કારણ બને છે,તેથી ઉત્તેજિત અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $-2.5 \ eV$ કરતા વધારે અથવા તેના જેટલી હોવી જોઈએ. આમ,$\frac{54.4}{n^2} \leq 2.5$. $n^2 \geq \frac{54.4}{2.5} = 21.76$. $n$ પૂર્ણાંક હોવો જોઈએ,તેથી $n$ નું ન્યૂનતમ મૂલ્ય $\sqrt{21.76} \approx 4.66$ છે. તેથી,$n$ માટે ન્યૂનતમ પૂર્ણાંક મૂલ્ય $5$ છે.

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુની સ્થિર અવસ્થા $(n=2)$ ની ત્રિજ્યા $x \ pm$ છે. $He^{+}$ આયનની સ્થિર અવસ્થા $(n=3)$ ની ત્રિજ્યા ($pm$ માં) કેટલી હશે?

કઈ હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝની ત્રિજ્યા હાઇડ્રોજન પરમાણુની $1^{st}$ બોહર કક્ષા જેટલી જ હશે?

$B^{4+}$ આયનની ચોથી કક્ષાની ત્રિજ્યા ગણો। ($pm$ માં)

નીચેનામાંથી કયું મોડેલ જણાવે છે કે "પરમાણુમાં,ધન વીજભાર સમાનરૂપે વિતરિત થયેલ છે અને ઇલેક્ટ્રોન તેમાં જડિત છે"?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module