हाइड्रोजन परमाणु की पहली कक्षा में इलेक्ट्रॉन | vedclass

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Question

(D) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{E_1}{n^2}$ द्वारा दी जाती है, जहाँ $E_1 = -2.18 	imes 10^{-18} \ J$ है।पांचवीं कक्षा $(n = 5)

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$3.17 	imes 10^{15}$

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(D) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{E_1}{n^2}$ द्वारा दी जाती है, जहाँ $E_1 = -2.18 	imes 10^{-18} \ J$ है।पांचवीं कक्षा $(n = 5)$ के लिए, $E_5 = \frac{-2.18 	imes 10^{-18}}{5^2} = \frac{-2.18 	imes 10^{-18}}{25} = -0.0872 	imes 10^{-18} \ J$ है।उत्तेजना के लिए आवश्यक ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_5 - E_1 = (-0.0872 	imes 10^{-18}) - (-2.18 	imes 10^{-18}) = 2.0928 	imes 10^{-18} \ J$ है।$\Delta E = h 
u$ संबंध का उपयोग करते हुए, आवृत्ति $
u = \frac{\Delta E}{h} = \frac{2.0928 	imes 10^{-18}}{6.6 	imes 10^{-34}} \approx 3.17 	imes 10^{15} \ Hz$ प्राप्त होती है।

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