હાઇડ્રોજન પરમાણુની પ્રથમ બોહર કક્ષામાં રહેલા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_{n} = -R_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(Z=1)$ માટે પ્રથમ $(n=1)$ અને બીજી $(n=2)$

Vedclass · Accepted Answer

$9.835 	imes 10^{5}$

Vedclass · Answer

(B) ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_{n} = -R_{H} 	imes \frac{Z^{2}}{n^{2}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન પરમાણુ $(Z=1)$ માટે પ્રથમ $(n=1)$ અને બીજી $(n=2)$ કક્ષા વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત $\Delta E = E_{2} - E_{1} = R_{H} 	imes \left[ \frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{2^{2}} ight]$ છે. આપેલ છે $R_{H} = 2.18 	imes 10^{-11} \ ergs = 2.18 	imes 10^{-18} \ J$. $\Delta E = 2.18 	imes 10^{-18} 	imes \left[ 1 - \frac{1}{4} ight] = 2.18 	imes 10^{-18} 	imes 0.75 = 1.635 	imes 10^{-18} \ J \ atom^{-1}$. $J \ mol^{-1}$ માં રૂપાંતર કરવા માટે, એવોગેડ્રો આંક $(N_{A} = 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1})$ વડે ગુણો: $\Delta E = 1.635 	imes 10^{-18} 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 9.846 	imes 10^{5} \ J \ mol^{-1}$. આપેલ વિકલ્પ મુજબ, સાચો જવાબ $9.835 	imes 10^{5} \ J \ mol^{-1}$ છે.

Similar Questions

$E = -2.178 \times 10^{-18} \ J \left( \frac{Z^2}{n^2} \right)$ સમીકરણના આધારે,કેટલાક નિષ્કર્ષો લખવામાં આવ્યા છે. તેમાંથી કયું સાચું નથી?

હાઇડ્રોજન પરમાણુની $3^{rd}$ કક્ષાની ત્રિજ્યા $R \text{ pm}$ છે. $He^{+}$ આયનની $2^{nd}$ કક્ષાની ત્રિજ્યા ($\text{pm}$ માં) કેટલી હશે?

ઇલેક્ટ્રોનની ગતિઊર્જા $5.65 \times 10^{-25} \ J$ છે. ઇલેક્ટ્રોનની આવૃત્તિ શોધો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module