$C$(ग्रेफाइट) और $C$(हीरा) की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.8 \ kJ \ mol^{-1}$ और $-395.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $C$(ग्रेफाइट) के $C$(हीरा) में रूपांतरण की एन्थैल्पी क्या है?

दी गई अभिक्रिया एन्थैल्पी का उपयोग करके $H_2O_2(l)$ की संभवन एन्थैल्पी $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए।
$(i) N_2H_4(l) + 2H_2O_2(l) \rightarrow N_2(g) + 4H_2O(l); \Delta_r H_1^\circ = -818 \, kJ/mol$
$(ii) N_2H_4(l) + O_2(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l); \Delta_r H_2^\circ = -622 \, kJ/mol$
$(iii) H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow H_2O(l); \Delta_r H_3^\circ = -285 \, kJ/mol$

यदि $A + \frac{1}{2} O_2 \to AO$ के लिए अभिक्रिया ऊष्मा $-50 \ kcal$ है और $AO + \frac{1}{2} O_2 \to AO_2$ के लिए $100 \ kcal$ है,तो $A + O_2 \to AO_2$ के लिए अभिक्रिया ऊष्मा $kcal$ में ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित बंध ऊर्जाओं से:

$H-H$ बंध ऊर्जा	$431.37 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C=C$ बंध ऊर्जा	$606.10 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-C$ बंध ऊर्जा	$336.49 \text{ kJ mol}^{-1}$
$C-H$ बंध ऊर्जा	$410.50 \text{ kJ mol}^{-1}$

अभिक्रिया $CH_2=CH_2 + H-H \to CH_3-CH_3$ के लिए एन्थैल्पी .............. $\text{kJ mol}^{-1}$ होगी।

दिया गया है कि $C_{(g)} + 4H_{(g)} \longrightarrow CH_{4(g)}$,$\Delta H^{\circ} = -1665 \ kJ$ है। $C-H$ बंध की प्रति मोल बंध ऊर्जा क्या है?

जल की मानक संभवन एन्थैल्पी $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब इसके घटक तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में $1800 \ mg$ जल बनता है,तो मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा है: ($kJ$ में)