अभिक्रिया N_{2(g)} + 3H_{2(g)} to 2NH_{3(g)} | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$. यहाँ,$\Delta n_g$ गैसी

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$-87.42$

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(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$. यहाँ,$\Delta n_g$ गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है: $\Delta n_g = \sum n_p(g) - \sum n_R(g) = 2 - (1 + 3) = -2 \ mol$. $\Delta U$ के लिए सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT$. दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta U = (-92.38 \ kJ) - (-2 \ mol) 	imes (8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}) 	imes (298 \ K)$. $\Delta U = -92.38 \ kJ + 4.955 \ kJ \approx -87.42 \ kJ$.

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$,$298 \ K$ पर $-92.38 \ kJ$ है। $298 \ K$ पर आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $\Delta U$ ..... $kJ$ है।

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