$298 \, K$ पर मीथेन,ग्रेफाइट और डाइहाइड्रोजन की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-890.3 \, kJ \, mol^{-1}$,$-393.5 \, kJ \, mol^{-1}$ और $-285.8 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $CH_{4(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी क्या होगी?
$(i) -74.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$(ii) -52.27 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iii) +74.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iv) +52.26 \, kJ \, mol^{-1}$

(A) दहन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$(i) CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)}; \Delta_cH = -890.3 \, kJ \, mol^{-1}$
$(ii) C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}; \Delta_cH = -393.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iii) H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \longrightarrow H_{2}O_{(l)}; \Delta_cH = -285.8 \, kJ \, mol^{-1}$
$CH_{4(g)}$ की संभवन अभिक्रिया है:
$C_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow CH_{4(g)}$
हेस के नियम का उपयोग करते हुए:
$\Delta_fH_{CH_4} = \Delta_cH_{C(s)} + 2(\Delta_cH_{H_2(g)}) - \Delta_cH_{CH_4(g)}$
$\Delta_fH_{CH_4} = [-393.5 + 2(-285.8) - (-890.3)] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_fH_{CH_4} = [-393.5 - 571.6 + 890.3] \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_fH_{CH_4} = -74.8 \, kJ \, mol^{-1}$
अतः,संभवन एन्थैल्पी $-74.8 \, kJ \, mol^{-1}$ है,जो विकल्प $(i)$ के अनुरूप है।