P दाब और T तापमान पर V आयतन घेरने वाले 2 g ऑ | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = \mu RT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\mu$ गैस के मोलों की संख्या है।$\mu = \frac{	ext{दिया गया द्रव्यमान}}{	ext{आणविक द्रव्य

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$PV = \frac{1}{16} RT$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = \mu RT$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\mu$ गैस के मोलों की संख्या है।$\mu = \frac{	ext{दिया गया द्रव्यमान}}{	ext{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{m}{M}$ है।यहाँ,$m = 2 \ g$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,$M = 32 \ g/mol$ है।इन मानों को आदर्श गैस समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर:$PV = \left( \frac{2}{32} ight) RT$.$PV = \frac{1}{16} RT$.

$P$ दाब और $T$ तापमान पर $V$ आयतन घेरने वाले $2 \ g$ ऑक्सीजन के लिए अवस्था का समीकरण क्या होगा?

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