P દબાણ અને T તાપમાને V કદ રોકતા 5 , g ઓક્સિજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $PV = \mu RT$ છે,જ્યાં $\mu$ એ મોલની સંખ્યા છે.મોલની સંખ્યા $\mu = \frac{	ext{દળ } (m)}{	ext{મોલર દળ } (M)}$.ઓક્સિજન વાયુ $

Vedclass · Accepted Answer

$PV = \frac{5}{32}RT$

Vedclass · Answer

(A) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $PV = \mu RT$ છે,જ્યાં $\mu$ એ મોલની સંખ્યા છે.મોલની સંખ્યા $\mu = \frac{	ext{દળ } (m)}{	ext{મોલર દળ } (M)}$.ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ માટે,મોલર દળ $M = 32 \, g/mol$ છે.આપેલ દળ $m = 5 \, g$ છે.તેથી,$\mu = \frac{5}{32} \, mol$.આ કિંમતને આદર્શ વાયુના સમીકરણમાં મૂકતા,આપણને $PV = \frac{5}{32}RT$ મળે છે.

$P$ દબાણ અને $T$ તાપમાને $V$ કદ રોકતા $5 \, g$ ઓક્સિજન માટે અવસ્થાનું સમીકરણ શું થશે? (જ્યાં $R$ એ વાયુ અચળાંક છે.)

Similar Questions

રાશિ $\frac{PV}{kT}$ શું દર્શાવે છે? ($k=$ બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક)

$1.38 \text{ atm}$ દબાણે $2.0 \times 10^{25}$ અણુઓ પ્રતિ ઘન મીટર ધરાવતા વાયુનું તાપમાન કેટલું હશે ($\text{ K}$ માં)? (આપેલ છે,$k = 1.38 \times 10^{-23} \text{ J K}^{-1}$)

આકૃતિ સમાન દળ ધરાવતા આદર્શ વાયુ માટે બે અલગ-અલગ દબાણ $P_1$ અને $P_2$ ને અનુરૂપ કદ વિરુદ્ધ તાપમાનનો આલેખ દર્શાવે છે. તો,

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module