$300 \, K$ पर अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ में प्रजातियों की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $2, 3, 10$ और $6 \, mol \, L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ का मान है $(R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1})$ ($, cal$ में)

$127 \ ^{\circ}C$ पर $K_{equilibrium} = 10^5$ वाली अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ की गणना करें।

$300 \ K$ पर,अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ के लिए $\Delta_{r} G^{\circ}$ का मान $-11.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $300 \ K$ पर साम्य स्थिरांक लगभग कितना होगा? $(R=8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$

$227^{\circ} C$ पर,डाइनाइट्रोजन टेट्राऑक्साइड $60 \%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या है?

आदर्श व्यवहार मानते हुए,$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\log \, K$ का परिमाण $x \times 10^{-1}$ है। $x$ का मान $......$ है। (पूर्णांक उत्तर)
$3 HC \equiv CH_{(g)} \rightleftharpoons C_6H_{6(\ell)}$
[दिया गया है: $\Delta_f G^{\circ}(HC \equiv CH) = -2.04 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}$
$\Delta_f G^{\circ}(C_6H_6) = -1.24 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}; R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50$ प्रतिशत वियोजित होता है। इस तापमान और एक वायुमंडलीय दबाव पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन की गणना करें।