आदर्श व्यवहार मानते हुए,$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\log \, K$ का परिमाण $x \times 10^{-1}$ है। $x$ का मान $......$ है। (पूर्णांक उत्तर)
$3 HC \equiv CH_{(g)} \rightleftharpoons C_6H_{6(\ell)}$
[दिया गया है: $\Delta_f G^{\circ}(HC \equiv CH) = -2.04 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}$
$\Delta_f G^{\circ}(C_6H_6) = -1.24 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}; R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

  • A
    $855$
  • B
    $952$
  • C
    $412$
  • D
    $1054$

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$298 \ K$ पर, $1.5 O_{2(g)} \rightleftharpoons O_{3(g)}$ प्रक्रिया का साम्य स्थिरांक $3 \times 10^{-29}$ है। प्रक्रिया का मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) लगभग है ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$; $\log 3 = 0.47$)

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.

साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और $\Delta G^{\circ}$ को जोड़ने वाला सूत्र लिखिए।

साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ को जोड़ने वाला सूत्र लिखिए।

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए $\log _{10} K$ का मान क्या है?
(दिया गया है: $\Delta _{r} H_{298 K}^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta _{r} S_{298 K}^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)

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