एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $20$ है। $300 \ K$ पर $\Delta G^{\circ}$ का मान क्या होगा? (दिया गया है: $R = 8 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln(20) \approx 2.996$)
- A$-5.527 \ kJ \ mol^{-1}$
- B$-7.19 \ kJ \ mol^{-1}$
- C$-1.663 \ kJ \ mol^{-1}$
- D$-2.763 \ kJ \ mol^{-1}$
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अभिकथन $(A)$: साम्यावस्था पर प्रत्येक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया का मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन शून्य होता है।
तर्क $(R)$: स्थिर तापमान और दबाव पर रासायनिक अभिक्रियाएं गिब्स ऊर्जा घटने की दिशा में स्वतःस्फूर्त होती हैं।
तर्क $(R)$: स्थिर तापमान और दबाव पर रासायनिक अभिक्रियाएं गिब्स ऊर्जा घटने की दिशा में स्वतःस्फूर्त होती हैं।
$\Delta G$ द्वारा रासायनिक साम्य और गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को समझाइए।
Medium
View Solution$25$ $^{\circ}C$ पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].
Easy
View Solutionअभिक्रिया $CH_{4(g)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{6(g)}$ के लिए,$K_p = 3.356 \times 10^{17}$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए।
अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक किससे संबंधित है?
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