પ્રક્રિયા $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ માટે $298 \ K$ તાપમાને $E^{\circ} = 0.46 \ V$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક કેટલો થાય?

નીચેની પ્રક્રિયા થતી હોય તેવા કોષનો $emf$ ગણો:
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.002 \, M) \rightarrow Ni^{2+}(0.160 \, M) + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે કે $E^{\Theta}_{(cell)} = 1.05 \, V$ ($, V$ માં)

જો $Zn^{2+}$ ના દ્રાવણને $10$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો $Zn/Zn^{2+}$ ઇલેક્ટ્રોડના પોટેન્શિયલમાં કેટલો ફેરફાર થાય?

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ માટે,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
જ્યારે $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ હોય ત્યારે $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ છે.
આપેલ છે: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ નું મૂલ્ય શોધો.

$298 \text{ K}$ તાપમાને $Cu^{2+}/Cu$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.34 \text{ V}$ છે. જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનની સાંદ્રતા $0.1 \text{ M}$ હોય ત્યારે સમાન તાપમાને તેનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ગણો. ($\text{ V}$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને બે ઇલેક્ટ્રોડ $E^o_{(Sn^{2+}|Sn)} = -0.14 \ V$ અને $E^o_{(Ni^{2+}|Ni)} = -0.23 \ V$ ને જોડીને મેળવેલા કોષ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_C)$ ની ગણતરી કરો.