समतापीय प्रक्रिया के लिए ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम है:

दो पात्रों $A$ और $B$ को एक स्टॉपकॉक के माध्यम से जोड़ा गया है। पात्र $A$ एक निश्चित दबाव पर गैस से भरा है। पूरी असेंबली को पानी में डुबोया जाता है और तापीय संतुलन में आने दिया जाता है। स्टॉपकॉक खोलने के बाद,पात्र $A$ से गैस पात्र $B$ में फैलती है और थर्मामीटर में तापमान में कोई परिवर्तन नहीं देखा जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

एक बंद पात्र में $2 \ mol$ कार्बन मोनोऑक्साइड और $1 \ mol$ ऑक्सीजन के मिश्रण को प्रज्वलित करने पर कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होती है। यदि $\Delta H$ एन्थैल्पी परिवर्तन है और $\Delta U$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है,तो:

जल के लिए $373 \ K$ और $1 \ bar$ दाब पर $\Delta_{vap} H = 41 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यह मानते हुए कि जल वाष्प एक आदर्श गैस है जो द्रव जल की तुलना में बहुत अधिक आयतन घेरती है,जल के वाष्पीकरण के दौरान आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $...... \ kJ \ mol^{-1}$ है।
[उपयोग करें: $R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$]

$25\,^{\circ}C$ और $1\,atm$ दाब पर अभिक्रिया $CH_3COOH_{(l)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ के लिए,$\Delta H = -874\,kJ$ है। तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta E) = ...\,kJ$ होगा।

एक आदर्श गैस चार ऊष्मागतिक अवस्थाओं वाली चक्रीय प्रक्रिया से गुजरती है। इन प्रक्रियाओं में शामिल ऊष्मा $(Q)$ और कार्य $(W)$ की मात्राएँ इस प्रकार हैं:
$Q_1 = 6000 \, J, Q_2 = -5500 \, J, Q_3 = -3000 \, J, Q_4 = 3500 \, J$
$W_1 = 2500 \, J, W_2 = -1000 \, J, W_3 = -1200 \, J, W_4 = x \, J$
गैस द्वारा किए गए कुल कार्य और गैस द्वारा अवशोषित कुल ऊष्मा का अनुपात $\eta$ है। $|x|$ और $\eta$ के मान क्रमशः क्या हैं?