$500 \ g$ जल में $10 \ mL$ अवाष्पशील और गैर-विद्युत अपघट्य द्रव $A$ युक्त विलयन का हिमांक $-0.413^{\circ} C$ है। यदि जल का $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है और $A$ का आणविक द्रव्यमान $60 \ g \ mol^{-1}$ है, तो $g \ mL^{-1}$ में विलयन का घनत्व क्या है? (मानें $\Delta_{\text{mix}} V = 0$)

शुद्ध जल $273 \ K$ और $1 \ bar$ पर जम जाता है। $500 \ g$ जल में $34.5 \ g$ इथेनॉल मिलाने पर विलयन का हिमांक बदल जाता है। जल के लिए हिमांक अवनमन स्थिरांक $2 \ K \ kg \ mol^{-1}$ का उपयोग करें। नीचे दिए गए चित्र वाष्प दाब $(V.P.)$ बनाम तापमान $(T)$ के आलेख दर्शाते हैं। [इथेनॉल का आणविक द्रव्यमान $46 \ g \ mol^{-1}$ है]। निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प हिमांक में परिवर्तन को दर्शाता है?

लेड स्टोरेज बैटरी में $38\%$ भारानुसार $H_2SO_4$ का विलयन होता है। इस सांद्रता पर वांट हॉफ गुणांक $2.67$ है। वह तापमान (केल्विन में) जिस पर बैटरी का विलयन जम जाएगा,वह $..........$ है (निकटतम पूर्णांक)। दिया गया है $K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$.

यदि $1 \ \text{atm}$ दाब पर जलीय यूरिया विलयन का हिमांक $271.14 \ K$ है (जल के लिए $K_f = 1.86 \ K \ kg/mol$ दिया गया है),तो इस विलयन में यूरिया का मोल अंश क्या होगा? (शुद्ध जल का हिमांक $273 \ K$ है)

मोलल अवनयन स्थिरांक $(K_{f})$ किस पर निर्भर करता है?

निम्नलिखित में से किस विलयन का हिमांक (freezing point) सबसे अधिक है?