[MnBr_4]^{2-} की ज्यामिति और अयुग्मित इलेक्ट् | vedclass

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Question

(C) $[MnBr_4]^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।$Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{5} 4s^{0}$ है।चूंकि $Br^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिग

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चतुष्फलकीय और $5$

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(C) $[MnBr_4]^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।$Mn^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{5} 4s^{0}$ है।चूंकि $Br^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होगा।चूंकि $[MnBr_4]^{2-}$ में $Mn$ का संकरण $sp^{3}$ है,इसलिए इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है और इसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।

$[MnBr_4]^{2-}$ की ज्यामिति और अयुग्मित इलेक्ट्रॉन(नों) की संख्या क्रमशः है

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