हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n=1)$ के लिए,$E_1 = -13.6

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$10.2$

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(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \, eV$ द्वारा दी जाती है।मूल अवस्था $(n=1)$ के लिए,$E_1 = -13.6 \, eV$ है।पहली उत्तेजित अवस्था $(n=2)$ के लिए,$E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -\frac{13.6}{4} = -3.4 \, eV$ है।इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था से पहली उत्तेजित अवस्था में ले जाने के लिए आवश्यक उत्तेजन ऊर्जा $\Delta E = E_2 - E_1$ है।$\Delta E = -3.4 \, eV - (-13.6 \, eV) = 10.2 \, eV$।

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