प्रथम कोटि की रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध-आयु | vedclass

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Question

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $t_{1/2} = 6.93 \, 	ext{min}$,इसलिए $k = \

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$46.06$

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(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ द्वारा दिया जाता है।दिया गया है $t_{1/2} = 6.93 \, 	ext{min}$,इसलिए $k = \frac{0.693}{6.93} = 0.1 \, 	ext{min}^{-1}$।प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित दर समीकरण $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ है।$99 \%$ पूर्णता के लिए,$[A]_0 = 100$ और $[A]_t = 100 - 99 = 1$।मान रखने पर: $0.1 = \frac{2.303}{t} \log \frac{100}{1}$।$0.1 = \frac{2.303 	imes 2}{t}$।$t = \frac{4.606}{0.1} = 46.06 \, 	ext{min}$।

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