$300 \ K$ और $400 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया के अर्ध-आयु काल क्रमशः $50 \ s$ और $10 \ s$ हैं। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी? $(\log 5 = 0.70)$

Arrhenius समीकरण के अनुसार $\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ का ढाल (slope) क्या मान देता है? ($R=$ गैस नियतांक,$E_a=$ सक्रियण ऊर्जा)

निम्नलिखित पदों को परिभाषित कीजिए:
$1.$ प्रभावी टक्कर (Effective collision)
$2.$ प्रायिकता या त्रिविम कारक (Steric factor) $(P)$

जब तापमान $300 \ K$ से $310 \ K$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ..... $kJ \ mol^{-1}$ है। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} \text{ और } \log 2 = 0.301)$

$NaOH$ द्वारा एस्टर की साबुनीकरण अभिक्रिया का तापमान गुणांक $1.75$ है। तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kcal \ mol^{-1}$ होगी। ($.21$ में)

$25\,^{\circ}C$ पर,एक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक,सक्रियण ऊर्जा और आरेनियस स्थिरांक के मान क्रमशः $3 \times 10^{-4}\, s^{-1}$,$129\, kJ/mol$ और $2 \times 10^{15}\, s^{-1}$ हैं। $T \to \infty$ होने पर दर स्थिरांक का मान क्या होगा?