जब तापमान $300 \ K$ से $310 \ K$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ..... $kJ \ mol^{-1}$ है। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} \text{ और } \log 2 = 0.301)$

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $(k)$ विभिन्न तापमानों $(T)$ पर मापा जाता है,और डेटा को दी गई आकृति में आलेखित किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ\, mol^{-1}$ में है:
($R$ गैस स्थिरांक है)

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2 AB$ अभिक्रिया के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्रमशः $180 \ kJ \ mol^{-1}$ और $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि एक उत्प्रेरक दोनों अभिक्रियाओं के लिए $E_a$ को $100 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार $\ln K$ और $\frac{1}{T}$ के बीच के ग्राफ का ढाल (slope) क्या है?

$300 \ K$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $0.58 \ s^{-1}$ है और $290 \ K$ पर $0.026 \ s^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या है? $(R=8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

एक अभिक्रिया के लिए,तापमान गुणांक $2$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। (मान लीजिए कि तापमान सीमा $25^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ है)