પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $57.0 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. જ્યારે $0.5 \, mole$ $HNO_3$ ના દ્રાવણને $0.2 \, mole$ $KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $...... \, kJ$ છે.

આપેલ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને,$C_{2}H_{2}$ માં $C \equiv C$ બંધની બંધ ઉર્જા $(kJ \ mol^{-1})$ ગણો. ($C-H$ બંધની બંધ ઉર્જા $350 \ kJ \ mol^{-1}$ લો)
$2C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_{2}H_{2(g)} \quad \Delta H = 225 \ kJ \ mol^{-1}$
$2C_{(s)} \longrightarrow 2C_{(g)} \quad \Delta H = 1410 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \longrightarrow 2H_{(g)} \quad \Delta H = 330 \ kJ \ mol^{-1}$

$S + \frac{3}{2} O_2 \to SO_3 + 2x \ kcal$
$SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3 + y \ kcal$
$SO_2$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) શોધો.

$0.5 \, mole$ $HNO_3$ ના જલીય દ્રાવણને $0.3 \, mole$ $OH^{-}$ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $kJ$ માં કેટલી હશે? (તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $= 57.1 \, kJ \, mol^{-1}$)

અચળ દબાણે, સંયોજનની સર્જન ઉષ્મા તાપમાન પર આધારિત નથી, જ્યારે

$16 \ g$ ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ ને મુક્ત પરમાણુઓમાં વિયોજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $x \ kJ$ છે. ઓક્સિજનની પરમાણ્વીકરણ ઉષ્મા (heat of atomisation) કેટલી છે?