$298 \ K$ તાપમાને $HF$,$HCOOH$ અને $HCN$ ના આયનીકરણ અચળાંકો અનુક્રમે $6.8 \times 10^{-4}$,$1.8 \times 10^{-4}$ અને $4.8 \times 10^{-9}$ છે. તેમના અનુરૂપ સંયુગ્મી બેઝ (conjugate bases) ના આયનીકરણ અચળાંકોની ગણતરી કરો.

એસિડ $(K_a)$ અને તેના સંયુગ્મી બેઝ $(K_b)$ ના આયનીકરણ અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_a \times K_b = K_w$,જ્યાં $298 \ K$ તાપમાને $K_w = 10^{-14}$ છે.
$1$. $HF$ $(K_a = 6.8 \times 10^{-4})$ માટે,સંયુગ્મી બેઝ $F^-$ છે.
$K_b(F^-) = \frac{10^{-14}}{6.8 \times 10^{-4}} = 1.47 \times 10^{-11}$.
$2$. $HCOOH$ $(K_a = 1.8 \times 10^{-4})$ માટે,સંયુગ્મી બેઝ $HCOO^-$ છે.
$K_b(HCOO^-) = \frac{10^{-14}}{1.8 \times 10^{-4}} = 5.56 \times 10^{-11}$.
$3$. $HCN$ $(K_a = 4.8 \times 10^{-9})$ માટે,સંયુગ્મી બેઝ $CN^-$ છે.
$K_b(CN^-) = \frac{10^{-14}}{4.8 \times 10^{-9}} = 2.08 \times 10^{-6}$.