નાઈટ્રોજનની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન કરતા વધારે છે કારણ કે

સમૂહ $13$ ના તત્વોની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો ($kJ\,mol^{-1}$ માં) નીચે મુજબ છે:

$B$	$801$
$Al$	$577$
$Ga$	$579$
$In$	$558$
$Tl$	$589$

તમે સામાન્ય વલણથી આ વિચલનને કેવી રીતે સમજાવશો?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $A$ તરીકે અને બીજાને કારણ $R$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $A:$ $Mg$ માંથી $Mg^{2+}$ બનાવવા માટે જરૂરી ઉર્જા $Mg^+$ બનાવવા માટે જરૂરી ઉર્જા કરતા ઘણી વધારે છે.
કારણ $R:$ $Mg^{2+}$ એ નાનો આયન છે અને $Mg^+$ કરતા વધુ વીજભાર ધરાવે છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

વેનેડિયમ $(V)$,ક્રોમિયમ $(Cr)$,મેંગેનીઝ $(Mn)$ અને આયર્ન $(Fe)$ ના પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $23$,$24$,$25$ અને $26$ છે. આમાંથી કોની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ હોવાની અપેક્ષા છે?

નીચેનામાંથી કયા ઇલેક્ટ્રોન માટે આયનીકરણ ઉર્જાનું મૂલ્ય સૌથી વધુ હોવું જોઈએ (મુખ્ય ક્વોન્ટમ નંબરના સમાન મૂલ્ય માટે)?

$IE_1$ અને $IE_2$ ના મૂલ્યોને આધારે,નીચેનામાંથી કયું આલ્કલી ધાતુનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે?