गैस के एक निश्चित द्रव्यमान के अणुओं का $27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दबाव पर $r.m.s.$ वेग $200 \, m/s$ है। जब तापमान $127^{\circ}C$ और दबाव $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ हो,तो $r.m.s.$ वेग $m/s$ में क्या होगा?

मैक्सवेल के गति वितरण पर तापमान का प्रभाव किसके द्वारा सही ढंग से दर्शाया गया है?

एक गैस में $n$ अणुओं की $rms$ चाल,जिनकी चालें $\upsilon_1, \upsilon_2, \upsilon_3, \dots, \upsilon_n$ हैं,बराबर है:

$27^{\circ} C$ तापमान और $1$ वायुमंडलीय दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $200\, ms^{-1}$ है। $127^{\circ} C$ तापमान और $2$ वायुमंडलीय दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $\frac{x}{\sqrt{3}}\, ms^{-1}$ है। $x$ का मान ......$ms^{-1}$ होगा।

निम्नलिखित गति वितरण वाले एक आदर्श गैस पर विचार करें:

गति $(m/s)$	अणुओं का $\%$
$200$	$10$
$400$	$20$
$600$	$40$
$800$	$20$
$1000$	$10$

$(a)$ $v_{rms}$ की गणना करें और इससे $T$ ज्ञात करें। (दिया गया है: एक अणु का द्रव्यमान $m = 3.0 \times 10^{-26} \ kg$, बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक $k_B = 1.38 \times 10^{-23} \ J/K$)
$(b)$ यदि $1000 \ m/s$ की गति वाले सभी अणु सिस्टम से बाहर निकल जाते हैं, तो नए $v_{rms}$ और नए $T$ की गणना करें।

किस तापमान $(^oC)$ पर हाइड्रोजन अणुओं की औसत चाल $31^oC$ पर ऑक्सीजन अणुओं की औसत चाल के बराबर होगी?