pH = 10 और P_{H_2} = 1 atm पर हाइड्रोजन इलेक | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $H_2(g) \rightarrow 2H^+(aq) + 2e^-$.ऑक्सीकरण विभव $(E_{OP})$ के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग

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$0.59$

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(B) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $H_2(g) ightarrow 2H^+(aq) + 2e^-$.ऑक्सीकरण विभव $(E_{OP})$ के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{OP} = E_{OP}^o - \frac{0.059}{n} \log \frac{[H^+]^2}{P_{H_2}}$.यहाँ $E_{OP}^o = 0 \ V$,$n = 2$,$pH = 10$ (अतः $[H^+] = 10^{-10} \ M$),और $P_{H_2} = 1 \ atm$ है।$E_{OP} = 0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{(10^{-10})^2}{1}$.$E_{OP} = -0.0295 	imes \log(10^{-20})$.$E_{OP} = -0.0295 	imes (-20) = 0.59 \ V$.

$pH = 10$ और $P_{H_2} = 1 \ atm$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) ............ $V$ होगा।

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