$298 \, K$ से निरपेक्ष तापमान में $10 \, K$ की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। $E_{a}$ की गणना कीजिए।

(N/A) दिया गया है: $T_{1} = 298 \, K$,$T_{2} = 308 \, K$,$k_{2} = 2k_{1}$,$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$.
आरेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{a}}{2.303 \, R} \left[ \frac{T_{2} - T_{1}}{T_{1} T_{2}} \right]$.
मान रखने पर: $\log 2 = \frac{E_{a}}{2.303 \times 8.314} \left[ \frac{10}{298 \times 308} \right]$.
$E_{a}$ के लिए हल करने पर: $E_{a} = \frac{0.3010 \times 2.303 \times 8.314 \times 298 \times 308}{10}$.
$E_{a} \approx 52897.78 \, J \, mol^{-1} = 52.9 \, kJ \, mol^{-1}$.