0.05 , M , AgNO_3 के 500 , mL विलयन में AgBr | vedclass

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Question

(C) $AgBr$ का अवक्षेपण तब शुरू होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।$AgBr(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq)$$K

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$5.95 	imes 10^{-10} \, g$

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(C) $AgBr$ का अवक्षेपण तब शुरू होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।$AgBr(s) ightleftharpoons Ag^+(aq) + Br^-(aq)$$K_{sp} = [Ag^+][Br^-]$दिया गया है $[Ag^+] = 0.05 \, M$ और $K_{sp} = 5 	imes 10^{-13}$।$[Br^-] = \frac{K_{sp}}{[Ag^+]} = \frac{5 	imes 10^{-13}}{0.05} = 10^{-11} \, M$।आवश्यक $Br^-$ के मोल $= 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन}(L) = 10^{-11} \, mol/L 	imes 0.5 \, L = 0.5 	imes 10^{-11} \, mol$।चूंकि $KBr$ का वियोजन $KBr ightarrow K^+ + Br^-$ के अनुसार होता है,इसलिए आवश्यक $KBr$ के मोल $= 0.5 	imes 10^{-11} \, mol$।$KBr$ का द्रव्यमान $= 	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 0.5 	imes 10^{-11} 	imes 119 = 59.5 	imes 10^{-11} = 5.95 	imes 10^{-10} \, g$।

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