हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की पाश्चन श्रेणी में सबस | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के लिए तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^

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$820.4$

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(C) हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम के लिए तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$.पाश्चन श्रेणी के लिए,संक्रमण $n_1 = 3$ ऊर्जा स्तर पर होता है।सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उच्चतम ऊर्जा स्तर $n_2 = \infty$ से होने वाले संक्रमण के अनुरूप होती है।इन मानों को सूत्र में रखने पर:$\frac{1}{\lambda_S} = R_H \left( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{\infty^2} ight) = R_H \left( \frac{1}{9} - 0 ight) = \frac{R_H}{9}$.अतः,$\lambda_S = \frac{9}{R_H}$.दिए गए $R_H = 1.097 	imes 10^7 \ m^{-1}$ के लिए:$\lambda_S = \frac{9}{1.097 	imes 10^7} \ m \approx 8.204 	imes 10^{-7} \ m$.नैनोमीटर में बदलने पर $(1 \ nm = 10^{-9} \ m)$:$\lambda_S = 820.4 \ nm$.

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