Co^{2+}|Co इलेक्ट्रोड का मानक विभव -0.28 V ह | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया $Ti^{2+} + Co^{2+} \rightarrow Ti^{3+} + Co$ है। मानक सेल विभव $E_{cell}^{o} = E_{cathode}^{o} - E_{anode}^{o}$ द्वारा दिया जाता है।

Vedclass · Accepted Answer

$0.37$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया $Ti^{2+} + Co^{2+} \rightarrow Ti^{3+} + Co$ है। मानक सेल विभव $E_{cell}^{o} = E_{cathode}^{o} - E_{anode}^{o}$ द्वारा दिया जाता है। यहाँ,कैथोड $Co^{2+}|Co$ इलेक्ट्रोड है और एनोड $Ti^{2+}|Ti^{3+}$ इलेक्ट्रोड है। $E_{cell}^{o} = E_{Co^{2+}|Co}^{o} - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^{o}$. दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $0.09 \ V = -0.28 \ V - E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^{o}$. $E_{Ti^{3+}|Ti^{2+}}^{o} = -0.28 \ V - 0.09 \ V = -0.37 \ V$. मानक ऑक्सीकरण विभव,मानक अपचयन विभव का ऋणात्मक होता है: $E_{ox}^{o} = -E_{red}^{o} = -(-0.37 \ V) = 0.37 \ V$.

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निम्नलिखित धातुओं को उनके घटते मानक इलेक्ट्रोड विभव के क्रम में व्यवस्थित करें: $Mg, K, Ba, Ca$.

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

$Zn^{2+}/Zn$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-0.763 \ V$ और $+0.799 \ V$ हैं। सेल का मानक विभव ............ $V$ है।

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