एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक (k) की त | vedclass

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Question

(A) आरेनियस समीकरण $k = A e^{-E^*/RT}$ है।दोनों तरफ लघुगणक लेने पर,$\log \, k = \log \, A - \frac{E^*}{2.303 R} \cdot \frac{1}{T}$ प्राप्त होता है।यह

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$\log \, k$ बनाम $\frac{1}{T}$

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(A) आरेनियस समीकरण $k = A e^{-E^*/RT}$ है।दोनों तरफ लघुगणक लेने पर,$\log \, k = \log \, A - \frac{E^*}{2.303 R} \cdot \frac{1}{T}$ प्राप्त होता है।यह समीकरण $y = mx + c$ के रैखिक रूप का प्रतिनिधित्व करता है,जहाँ $y = \log \, k$ और $x = \frac{1}{T}$ है।$\log \, k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का ग्राफ खींचने पर एक सीधी रेखा प्राप्त होती है जिसका ढाल (slope) $-\frac{E^*}{2.303 R}$ के बराबर होता है।इस प्रकार,इस ढाल से सक्रियण ऊर्जा $E^*$ निर्धारित की जा सकती है।

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