$CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $1000 \ K$ તાપમાને $K_{p}$ નું મૂલ્ય $3.0$ છે. જો શરૂઆતમાં $P_{CO_{2}} = 0.48 \ bar$ અને $P_{CO} = 0 \ bar$ હોય અને શુદ્ધ ગ્રેફાઇટ હાજર હોય,તો $CO$ અને $CO_{2}$ ના સંતુલન આંશિક દબાણની ગણતરી કરો.

(A) પ્રક્રિયા માટે,ધારો કે $CO_{2}$ ના દબાણમાં ઘટાડો $x$ છે.
$CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$
શરૂઆતનું દબાણ: $0.48 \ bar$ અને $0 \ bar$.
સંતુલન સમયે: $(0.48 - x) \ bar$ અને $2x \ bar$.
$K_{p} = \frac{p_{CO}^{2}}{p_{CO_{2}}} = 3.0$.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{(2x)^{2}}{0.48 - x} = 3.0$.
$4x^{2} = 3(0.48 - x) \implies 4x^{2} + 3x - 1.44 = 0$.
દ્વિઘાત સૂત્ર $x = \frac{-b \pm \sqrt{b^{2} - 4ac}}{2a}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$x = \frac{-3 \pm \sqrt{9 - 4(4)(-1.44)}}{8} = \frac{-3 \pm \sqrt{9 + 23.04}}{8} = \frac{-3 \pm 5.66}{8}$.
ધન મૂલ્ય લેતા: $x = \frac{2.66}{8} = 0.3325 \approx 0.33$.
સંતુલન આંશિક દબાણ:
$p_{CO} = 2x = 2 \times 0.33 = 0.66 \ bar$.
$p_{CO_{2}} = 0.48 - 0.33 = 0.15 \ bar$.