विलायक $A$ का वाष्प दाब $0.80 \, atm$ है। जब इस विलायक में एक अवाष्पशील पदार्थ $B$ मिलाया जाता है,तो इसका वाष्प दाब घटकर $0.6 \, atm$ हो जाता है। विलयन में $B$ का मोल अंश क्या है?

$20\, ^oC$ पर जल का वाष्प दाब $17.5\, mm\, Hg$ है। यदि $18\, g$ ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ को $178.2\, g$ जल में $20\, ^oC$ पर मिलाया जाता है,तो प्राप्त विलयन का वाष्प दाब .......... $mm\, Hg$ होगा।

दो द्रवों $A$ और $B$ के $P_A^o$ और $P_B^o$ का अनुपात $1 : 3$ है और द्रव अवस्था में $A$ और $B$ के मोलों की संख्या का अनुपात $1 : 3$ है। तो विलयन के साथ साम्यावस्था में वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश कितना होगा?

राउल्ट के नियम का उपयोग करके समझाइए कि निम्नलिखित विलयनों में कुल वाष्प दाब,घटकों के मोल अंश से किस प्रकार संबंधित है:
$(a)$ $CHCl_{3(l)}$ और $CH_{2}Cl_{2(l)}$
$(b)$ $NaCl_{(s)}$ और $H_{2}O_{(l)}$

शुद्ध जल का वाष्प दाब $23 \text{ mmHg}$ है। एक जलीय विलयन का वाष्प दाब, जिसमें $10$ द्रव्यमान प्रतिशत विलेय '$A$' है जिसका आणविक भार $50$ है, क्या होगा ($\text{ atm}$ में)?

यदि दिए गए तापमान पर विलयन का कुल वाष्प दाब,शुद्ध द्रव $A$ का वाष्प दाब और शुद्ध द्रव $B$ का वाष्प दाब क्रमशः $500 \ mmHg$,$400 \ mmHg$ और $575 \ mmHg$ है,तो विलयन में शुद्ध द्रव $B$ का मोल अंश ज्ञात कीजिए।