5.85 , g NaCl में 1 , kg जल मिलाकर एक विलयन त | vedclass

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Question

(B) $NaCl$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0

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$0.1 \, m$

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(B) $NaCl$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0.1 \, mol$। मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। $m = \frac{n_{	ext{विलेय}}}{W_{	ext{विलायक(kg)}}} = \frac{0.1 \, mol}{1 \, kg} = 0.1 \, mol/kg$। अतः,विलयन की सांद्रता $0.1 \, m$ (मोलल) है।

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