એક જ આદર્શ વાયુ માટે આપેલા તાપમાને દબાણ p અને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $pV = nRT = \frac{m}{M}RT$ છે,જ્યાં $m$ એ વાયુનું દળ છે અને $M$ એ મોલર દળ છે.આપેલા તાપમાન $T$ માટે,$pV = 	ext{constant} 	im

Vedclass · Accepted Answer

$m_1 < m_2$

Vedclass · Answer

(C) આદર્શ વાયુનું સમીકરણ $pV = nRT = \frac{m}{M}RT$ છે,જ્યાં $m$ એ વાયુનું દળ છે અને $M$ એ મોલર દળ છે.આપેલા તાપમાન $T$ માટે,$pV = 	ext{constant} 	imes m$,જે સૂચવે છે કે $m = \frac{pVM}{RT}$.અચળ દબાણ $p$ માટે,આલેખ પરથી જોઈ શકાય છે કે સમાન દબાણ માટે,દળ $m_2$ ને અનુરૂપ કદ $V_2$ એ દળ $m_1$ ને અનુરૂપ કદ $V_1$ કરતા વધારે છે (એટલે કે $V_2 > V_1$).કારણ કે $m = \frac{pVM}{RT}$,અચળ $p, T,$ અને $M$ માટે,$m \propto V$ થાય.તેથી,$V_2 > V_1$ હોવાથી,$m_2 > m_1$ અથવા $m_1 < m_2$ મળે.

કૉલમ-$I$	કૉલમ-$II$
$(a)$ ઉપરનો આલેખ	$(i)$ અચળ દબાણ
$(b)$ નીચેનો આલેખ	$(ii)$ અચળ કદ
	$(iii)$ આદર્શ વાયુ માટે

Similar Questions

$21^{\circ}C$ તાપમાન અને $768 \,mm$ દબાણે એક વાયુનું કદ $1 \,L$ છે. જો $NTP$ પર વાયુની ઘનતા $1.2 \,g/L$ હોય,તો તેનું દળ ..... $g$ થશે.

$N.T.P$ પર હાઇડ્રોજન વાયુ અને ઓક્સિજન વાયુ દરેકનું કદ $1 \, cm^3$ છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module