બે મોલ એક-પરમાણ્વીય વાયુનું સમદાબીય સ્થિતિમાં | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સમદાબીય પ્રક્રિયા માટે,થયેલ કાર્ય $\Delta W = P \Delta V = P_0(2V_0 - V_0) = P_0 V_0$ છે. બંને વાયુઓ માટે દબાણ અને કદનો ફેરફાર સમાન હોવાથી,$\Delta

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta Q_1 - \Delta Q_2 = \Delta U_1 - \Delta U_2$

Vedclass · Answer

(A) સમદાબીય પ્રક્રિયા માટે,થયેલ કાર્ય $\Delta W = P \Delta V = P_0(2V_0 - V_0) = P_0 V_0$ છે. બંને વાયુઓ માટે દબાણ અને કદનો ફેરફાર સમાન હોવાથી,$\Delta W_1 = \Delta W_2 = P_0 V_0$ થાય.ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$. તેથી,$\Delta Q_1 - \Delta U_1 = \Delta W_1$ અને $\Delta Q_2 - \Delta U_2 = \Delta W_2$. $\Delta W_1 = \Delta W_2$ હોવાથી,$\Delta Q_1 - \Delta U_1 = \Delta Q_2 - \Delta U_2$,જેનો અર્થ છે કે $\Delta Q_1 - \Delta Q_2 = \Delta U_1 - \Delta U_2$. તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.એક-પરમાણ્વીય વાયુ માટે,$C_V = \frac{3}{2}R$ અને $C_P = \frac{5}{2}R$. દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ માટે,$C_V = \frac{5}{2}R$ અને $C_P = \frac{7}{2}R$. આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,$nR \Delta T = P_0 V_0$ મળે.આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર: $\Delta U_1 = n C_{V1} \Delta T = \frac{3}{2} P_0 V_0$ અને $\Delta U_2 = n C_{V2} \Delta T = \frac{5}{2} P_0 V_0$. સ્પષ્ટપણે,$\Delta U_2 > \Delta U_1$,તેથી વિકલ્પ $C$ સાચો છે.આપેલી ઉષ્મા: $\Delta Q_1 = n C_{P1} \Delta T = \frac{5}{2} P_0 V_0$ અને $\Delta Q_2 = n C_{P2} \Delta T = \frac{7}{2} P_0 V_0$. $\Delta Q_2 > \Delta Q_1$ હોવાથી,$\Delta U_2 + \Delta W_2 > \Delta U_1 + \Delta W_1$ થાય. આમ,વિકલ્પ $B$ ખોટો છે.

Similar Questions

આપેલ $P-V$ આલેખમાં એક ચક્રીય પ્રક્રિયા $ABCD$ દર્શાવેલ છે. સમાન પ્રક્રિયાને દર્શાવતો $P-T$ આલેખ કયો છે?

શું પાણીનું વિભાજન એ ઉષ્માક્ષેપક (exothermic) પ્રક્રિયા છે કે ઉષ્માશોષક (endothermic) પ્રક્રિયા?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module