હાઈડ્રોજનના $(i)$ ઈલેક્ટ્રોન-ઉણપવાળા,$(ii)$ ઈલેક્ટ્રોન-ચોક્કસ,અને $(iii)$ ઈલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ સંયોજનો દ્વારા તમે શું સમજો છો? યોગ્ય ઉદાહરણો સાથે સમજૂતી આપો.

(N/A) આણ્વીય હાઈડ્રાઈડ્સને તેમની લુઈસ રચનાઓમાં ઈલેક્ટ્રોન અને બંધોની કુલ સંખ્યાના આધારે નીચે મુજબ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:
$1.$ ઈલેક્ટ્રોન-ઉણપવાળા હાઈડ્રાઈડ્સ: આમાં તેમની પરંપરાગત લુઈસ રચનાઓ લખવા માટે જરૂરી ઈલેક્ટ્રોન કરતાં ઓછા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે. ઉદાહરણ: ડાયબોરેન $(B_2H_6)$. $B_2H_6$ માં કુલ છ બંધો છે,જેમાંથી માત્ર ચાર જ સામાન્ય બે-કેન્દ્રીય-બે-ઈલેક્ટ્રોન બંધ છે. બાકીના બે ત્રણ-કેન્દ્રીય-બે-ઈલેક્ટ્રોન બંધ છે,જેનો અર્થ છે કે બે ઈલેક્ટ્રોન ત્રણ અણુઓ દ્વારા વહેંચાયેલા છે.
$2.$ ઈલેક્ટ્રોન-ચોક્કસ હાઈડ્રાઈડ્સ: આમાં તેમની પરંપરાગત લુઈસ રચનાઓ દ્વારા રજૂ કરવા માટે પૂરતી સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન હોય છે. ઉદાહરણ: મિથેન $(CH_4)$. તે ચાર સામાન્ય બંધ બનાવે છે જ્યાં બે ઈલેક્ટ્રોન બે અણુઓ દ્વારા વહેંચાયેલા હોય છે.
$3.$ ઈલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ હાઈડ્રાઈડ્સ: આમાં અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) તરીકે વધારાના ઈલેક્ટ્રોન હોય છે. ઉદાહરણ: એમોનિયા $(NH_3)$. તેમાં ત્રણ સામાન્ય બંધ છે અને નાઈટ્રોજન અણુ પર એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.