0.005 M NaOH विलयन का pH क्या है? | vedclass

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Question

(C) $NaOH \longrightarrow Na^{+} + OH^{-}$ चूँकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,$[OH^{-}] = [NaOH] = 0.005 \ M = 5 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log_{10}[OH

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$11.7$

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(C) $NaOH \longrightarrow Na^{+} + OH^{-}$ चूँकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,$[OH^{-}] = [NaOH] = 0.005 \ M = 5 	imes 10^{-3} \ M$. $pOH = -\log_{10}[OH^{-}]$ $pOH = -\log_{10}(5 	imes 10^{-3}) = -(\log_{10} 5 + \log_{10} 10^{-3})$ $pOH = -(0.699 - 3) = -(-2.301) = 2.301$. हम जानते हैं कि $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। $pH = 14 - 2.301 = 11.699 \approx 11.7$.

$0.005 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ क्या है?

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$0.01 \ M$ प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।

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