22.4 वायुमंडलीय दबाव और 273,K तापमान पर 2 लीट | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ है।यहाँ,$P = 22.4\,atm$,$V = 2\,L$,$T = 273\,K$,और $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $

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$56\,g$

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(C) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ है।यहाँ,$P = 22.4\,atm$,$V = 2\,L$,$T = 273\,K$,और $N_2$ का मोलर द्रव्यमान $M = 28\,g/mol$ है।गैस नियतांक $R = 0.0821\,L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$ है।मान रखने पर: $22.4 	imes 2 = n 	imes 0.0821 	imes 273$ प्राप्त होता है।चूंकि $0.0821 	imes 273 \approx 22.4$,इसलिए $22.4 	imes 2 = n 	imes 22.4$,जिसका अर्थ है $n = 2\,mol$।द्रव्यमान $m = n 	imes M = 2\,mol 	imes 28\,g/mol = 56\,g$।

$22.4$ वायुमंडलीय दबाव और $273\,K$ तापमान पर $2$ लीटर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ का द्रव्यमान क्या होगा?

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