निम्नलिखित सेल अभिक्रिया वाले सेल के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या है ($kJ$ में)?
$2 Ag_{(aq)}^{+} + Cd_{(s)} \longrightarrow 2 Ag_{(s)} + Cd_{(aq)}^{2+}, E^{\circ}_{cell} = 1.20 \ V$

$298 \ K$ पर $Daniel$ सेल का $emf$ ${E_1}$ है,सेल अभिक्रिया $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ के लिए। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \ M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \ M$ हो जाती है,तो $emf$ बदलकर ${E_2}$ हो जाता है। ${E_1}$ और ${E_2}$ के बीच क्या संबंध है?

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Cu_{(s)} | Cu^{2+}(0.1 \ M) || Cu^{2+}(1 \ M) | Cu_{(s)}$
दिया गया है: $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$ ($V$ में)

निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

जब शुद्ध हाइड्रोजन गैस $1 \ atm$ दबाव पर हो और प्लैटिनम इलेक्ट्रोड $298 \ K$ पर $pH$ $1$ वाले $HCl$ विलयन के संपर्क में हो,तो हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?