$Fe^{3+} \to Fe$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^o)$ क्या है? ............... $V$
दिया गया है कि:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe;$ $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.47 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+};$ $E^o_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77 \ V$

  • A
    $-0.057$
  • B
    $+0.057$
  • C
    $+0.30$
  • D
    $-0.30$

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सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

$Ag^{+}/Ag$,$Hg_2^{2+}/2Hg$,$Cu^{2+}/Cu$ और $Mg^{2+}/Mg$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $0.80 \ V$,$0.79 \ V$,$0.34 \ V$ और $-2.37 \ V$ हैं। इन चार धातुओं के लवणों के $1 \ M$ सांद्रता वाले जलीय विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है। वोल्टेज बढ़ाने पर,कैथोड पर धातुओं के जमा होने का सही क्रम क्या है?

$K,$ $Ca,$ और $Li$ धातुओं को उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव के बढ़ते क्रम में कैसे व्यवस्थित किया जा सकता है?

एक विद्युत रासायनिक सेल के $EMF$ के लिए निम्नलिखित संबंधों पर विचार करें:
$(i)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(ii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का अपचयन विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iv)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का ऑक्सीकरण विभव)
उपरोक्त में से कौन से संबंध सही हैं?

क्या $1 \ M$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया द्वारा $Fe_{(s)}$ का $Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण होगा? ($Fe/Fe^{2+}$ के लिए $E^o = +0.44 \ V$)

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