298 K पर 0.025 M CuSO_4 विलयन में डूबे Cu इ | vedclass

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Question

(B) $Cu$ के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$.$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{Cu^{2+}/Cu} = E^{\circ}_

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$0.293$

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(B) $Cu$ के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- ightarrow Cu(s)$.$298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{Cu^{2+}/Cu} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}$.यहाँ,$E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$,$n = 2$,और $[Cu^{2+}] = 0.025 \ M$.$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{0.025}$.$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - 0.02955 	imes \log(40)$.चूँकि $\log(40) = 1.602$,$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - 0.02955 	imes 1.602 \approx 0.2927 \ V$.अतः सही उत्तर $0.293 \ V$ है।

$298 \ K$ पर $0.025 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ($Cu^{2+}/Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है।)

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$25 ^oC$ पर यदि $H^+$ आयन सांद्रता को $100$ गुना बढ़ा दिया जाए,तो $(MnO_4^- / Mn^{2+})$ युग्म की ऑक्सीकरण शक्ति में कितना परिवर्तन होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया में,साम्य स्थिरांक का मान क्या है?
$Cu_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$
$E_{cell}^0 = 0.46 \ V$

यदि एक सेल का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.295 \ V$ और $n = 2$ है,तो $298 \ K$ तापमान पर इसके साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा?
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

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