जब धातु A की एक छड़ को धातु B के जलीय विलयन ( | vedclass

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Question

(A) का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o_{A^{2+}/A} = -0.76 \ V)$,$B$ $(E^o_{B^{2+}/B} = +0.34 \ V)$ की तुलना में कम है।यह दर्शाता है कि धातु $A$ एक प्रबल अप

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$A$ धीरे-धीरे घुल जाएगा

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(A) का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o_{A^{2+}/A} = -0.76 \ V)$,$B$ $(E^o_{B^{2+}/B} = +0.34 \ V)$ की तुलना में कम है।यह दर्शाता है कि धातु $A$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है और धातु $B$ की तुलना में ऑक्सीकरण होने की अधिक प्रवृत्ति रखती है।अतः,स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया $A(s) + B^{2+}(aq) 	o A^{2+}(aq) + B(s)$ होगी।परिणामस्वरूप,धातु $A$ विलयन में $A^{2+}$ आयनों के रूप में घुल जाएगी और धातु $B$,छड़ $A$ की सतह पर जमा हो जाएगी।

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$Zn^{2+}/Zn$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-0.763 \ V$ और $+0.799 \ V$ हैं। सेल का मानक विभव ............ $V$ है।

निम्नलिखित में से किसका इलेक्ट्रोड विभव (electrode potential) सबसे अधिक है?

यदि सेल अभिक्रिया $AgCl + e^- \to Ag + Cl^{-}$ के लिए $\Delta G$ का मान $-21.20 \ kJ$ है,तो सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ होगा।

$Cu$ का $E^{\circ}$ $+0.34 \ V$ है जबकि $Zn$ का $E^{\circ}$ $-0.76 \ V$ है। व्याख्या कीजिए।

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