જ્યારે મિથાઈલ એસિટેટનું $0.05 \, M$ $HCl$ માં જળવિભાજન થાય છે,ત્યારે પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે: $CH_3COOCH_3 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + CH_3OH$. પ્રક્રિયા મિશ્રણમાંથી $25 \, mL$ નમૂનો અલગ-અલગ સમયે લેવામાં આવે છે,પ્રક્રિયા અટકાવવા માટે બરફમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ $0.05 \, M$ $NaOH$ દ્રાવણ સાથે ટાઇટ્રેટ કરવામાં આવે છે. નીચે આપેલા ડેટાનો ઉપયોગ કરીને સાબિત કરો કે પ્રક્રિયા પ્રથમ ક્રમની છે:

સમય (મિનિટ)	$0$	$20$	$75$	$120$	$\infty$
$0.05 \, M$ $NaOH$ નું કદ ($V_t$ in $mL$)	$24.40$	$25.82$	$29.35$	$31.75$	$47.50$

(N/A) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,વેગ અચળાંક $k$ નું સૂત્ર: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{V_{\infty} - V_0}{V_{\infty} - V_t}$ છે.
અહીં,$V_0 = 24.40 \, mL$,$V_{\infty} = 47.50 \, mL$,અને $V_t$ એ સમય $t$ પરનું કદ છે.
$1$. $t = 20 \, min$ પર: $k = \frac{2.303}{20} \log \frac{47.50 - 24.40}{47.50 - 25.82} = \frac{2.303}{20} \log \frac{23.10}{21.68} \approx 0.00308 \, min^{-1}$.
$2$. $t = 75 \, min$ પર: $k = \frac{2.303}{75} \log \frac{47.50 - 24.40}{47.50 - 29.35} = \frac{2.303}{75} \log \frac{23.10}{18.15} \approx 0.00315 \, min^{-1}$.
$3$. $t = 120 \, min$ પર: $k = \frac{2.303}{120} \log \frac{47.50 - 24.40}{47.50 - 31.75} = \frac{2.303}{120} \log \frac{23.10}{15.75} \approx 0.00318 \, min^{-1}$.
જેમ કે $k$ નું મૂલ્ય અલગ-અલગ સમયે લગભગ અચળ રહે છે,તેથી પ્રક્રિયા પ્રથમ ક્રમની ગતિશાસ્ત્રને અનુસરે છે.